Les reactions chimiques en 3eme — equilibrage et conservation de la masse
Une reaction chimique, c'est la transformation de reactifs en produits. Au brevet, on te demande de comprendre ce processus, d'identifier reactifs et produits, d'equilibrer une equation et d'appliquer la loi de conservation de la masse.
Reactifs et produits
Dans une reaction chimique :
- Les reactifs sont les substances qui disparaissent (elles se transforment).
- Les produits sont les substances qui apparaissent.
L'equation chimique s'ecrit : reactifs → produits
Exemple : fer + soufre → sulfure de fer
Ou en notation chimique : Fe + S → FeS
La fleche signifie "se transforme en" et s'appelle la fleche de reaction.
La loi de conservation de la masse
Lors d'une reaction chimique, la masse totale des reactifs est egal a la masse totale des produits. La matiere ne disparait pas, elle se transforme.
Enonce de Lavoisier : "Rien ne se perd, rien ne se cree, tout se transforme."
Exemple : si on fait bruler 4g de fer avec 2.3g de soufre, on obtient 6.3g de sulfure de fer.
4 + 2.3 = 6.3 g → conservation de la masse verifiee.
Comment equilibrer une equation chimique ?
Un equation chimique est equilibree quand le nombre d'atomes de chaque element est identique de chaque cote de la fleche (conservation des atomes).
Methode :
- Ecris l'equation non equilibree avec les formules chimiques.
- Compte le nombre d'atomes de chaque element de chaque cote.
- Ajoute des coefficients stoechiometriques (des nombres) devant les formules pour equilibrer — ne modifie JAMAIS les indices dans les formules.
- Verifie l'equilibre final.
Exemple : combustion du methane
Non equilibree : CH4 + O2 → CO2 + H2O
Bilan :
- Gauche : 1 C, 4 H, 2 O
- Droite : 1 C, 2 H, 3 O → pas equilibre
On multiplie H2O par 2 : CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
- Droite : 1 C, 4 H, 4 O
On multiplie O2 par 2 : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- Gauche : 1 C, 4 H, 4 O
- Droite : 1 C, 4 H, 4 O → equilibre !
Les types de reactions a connaitre
La combustion
Un combustible (carbone, hydrogene, hydrocarbure) reagit avec le dioxygene.
Combustion complete du carbone : C + O2 → CO2
Combustion complete de l'hydrogene : 2H2 + O2 → 2H2O
Combustion incomplete : si le dioxygene manque, on obtient du CO (monoxyde de carbone, toxique) au lieu de CO2.
L'oxydation du fer (corrosion)
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (oxyde de fer = rouille)
Les reactions acide-base
Acide + base → sel + eau
HCl + NaOH → NaCl + H2O (acide chlorhydrique + soude → chlorure de sodium + eau)
Exercices types brevet
Exercice 1 : Equilibre l'equation : H2 + O2 → H2O
Etapes : 1 O a droite, 2 O a gauche → 2H2O a droite.
Bilan H : 4 H a droite, 2 H a gauche → 2H2 a gauche.
2H2 + O2 → 2H2O → verifie : 4H+2O / 4H+2O.
Exercice 2 : On fait bruler 3g de carbone dans 8g de dioxygene. On obtient du dioxyde de carbone. Quelle est la masse de CO2 produite ?
Reponse : 3 + 8 = 11g de CO2 (loi de conservation de la masse).
Exercice 3 : Identifier reactifs et produits dans la reaction suivante, puis equilibrer.
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Reactifs : Fe2O3, CO. Produits : Fe, CO2.
Equilibree : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Recois des exercices personnalises chaque soir sur WhatsApp. Essai gratuit sur precepteur.net